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Contrôle N° 04 bis Énoncé : |
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On prépare un volume V = 250 mL d’une solution de chlorure de cuivre II en dissolvant
une masse m = 269 mg
de chlorure de cuivre II (CuCl2) anhydre
dans de l’eau distillée. |
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1)- Déterminer la quantité de matière n de chlorure de cuivre II dissout en solution. 2)- Déterminer la concentration molaire en soluté apporté C de la solution obtenue. 3)- Écrire l’équation chimique de la dissolution du chlorure de cuivre II anhydre dans l’eau. 4)- Établir le tableau d’avancement pour cette dissolution. 5)- Déterminer les concentrations molaires des ions présents dans la solution. |
II- Un précipité qui vaut de l’argent.
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On mélange un volume V1 = 100 mL de solution S1 de chlorure de calcium {Ca2+ (aq) + 2 Cl– (aq)}
et
un volume V2 = 100 mL de solution
S2 de nitrate d’argent {Ag+ (aq) +
NO3–
(aq)}. Les deux solutions ont la même concentration
C = 1,00
× 10–2
mol / L en soluté apporté.
On observe la formation d’un précipité blanc de chlorure
d’argent. |
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1)- Déterminer la quantité de matière n1 d’ions chlorure Cl– présents dans la solution S1 2)- Déterminer la quantité de matière n2 d’ions argent Ag+ présents dans la solution S2 3)- Écrire l’équation bilan de la réaction de précipitation. 4)- Établir le tableau d’avancement de la réaction de précipitation. 5)- Déterminer la valeur de l’avancement maximal xmax. En déduire le réactif limitant. 6)- Déterminer la valeur de la quantité de matière np et la valeur de la masse mp de précipité obtenu. 7)- Calculer les valeurs des concentrations des espèces présentes dans l’état final du système. |