Le ressort à spires non jointives étudié a une masse négligeable devant les masses marquées accrochées à son extrémité libre.

1)- On suspend des masses marquées croissantes à l’extrémité libre d’un ressort accroché à une potence et on mesure l’allongement x du ressort.

Les résultats sont reportés dans le tableau ci-dessous.

-  Calculer la valeur du poids P des masses marquées en prenant g = 10 N / kg et compléter le tableau.

2)- Étude d’un cas :

a)-  Faire l’inventaire des forces s’exerçant sur la masse marquée lorsqu’elle est immobile.

b)-  Que peut-on dire de la somme vectorielle de ces forces ? Justifier.

3)- Tracer le graphique T = f (x) représentant la valeur T de la tension du ressort en fonction de son allongement x.

-  Modéliser la courbe obtenue par une fonction linéaire.

-  La constante de proportionnalité k est appelée constante de raideur du ressort.

-  Dans quelle unité s’exprime-t-elle dans le S.I. Donner sa valeur. Justifier.

 À la sortie du camion, un déménageur fait glisser, vers le bas, un meuble sur un plan incliné faisant un angle α = 30 ° par rapport à l’horizontale.

La vitesse du meuble de masse m = 80 kg est constante.

La force exercée par le déménageur est parallèle au plan incliné, dirigée vers le haut et de valeur F = 200 N.

1)- Faire le bilan des forces qui s’exerce sur le meuble.

2)- Donner la relation qui lie ces différentes forces. Justifier.

3)- Représenter ces forces sur un schéma. Choisir une échelle judicieuse.

-  Schéma : P = m . g = 800 N et F = 200 N :

échelle : 1 cm  ↔ 100 N

 4)- ☺Donner les caractéristiques de la réaction du support.

5)- En déduire la valeur de la résultante des forces de frottement.

Donnée : g = 10 N / kg.

On mélange un volume V₁ = 100 mL de solution S₁ de chlorure de calcium {Ca ²⁺ (aq) + 2 Cl ^– (aq)} et

un volume V₂ = 100 mL de solution S₂ de nitrate d’argent {Ag ⁺ (aq) + NO₃ ^– (aq)}.

Les deux solutions ont la même concentration C = 1,00 x 10 ^{– 2} mol / L en soluté apporté.

On observe la formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent.

1)- Déterminer la quantité de matière n₁ d’ions chlorure Cl ^– présents dans la solution S₁

2)-  Déterminer la quantité de matière n₂ d’ions argent Ag ⁺ présents dans la solution S₂

3)- Écrire l’équation bilan de la réaction de précipitation.

 Une solution S d’acide nitrique a une densité d = 1,42.

Son pourcentage massique a pour valeur P = 69,0 %.

L’acide nitrique est constitué de molécules polaires.

On donne : formule de l’acide nitrique H N O ₃ ;

Masse molaire moléculaire de l’acide nitrique M = 63,0 g / mol,

masse volumique de l’eau : μ = 1,00 kg / L

1)- Définir une molécule polaire.

2)- Écrire l’équation de dissolution de l’acide nitrique dans l’eau

en utilisant le fait que l’acide nitrique est une molécule polaire.

3)- Déterminer la valeur de la concentration C de cette solution S.