Contrôle N° 03 Etude expérimentale d'un ressort. Glissement sur un plan incliné. |
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I- Étude expérimentale d’un ressort.
Le ressort à spires non jointives étudié a une masse négligeable devant les masses marquées accrochées à son extrémité libre. 1)- On suspend des masses marquées croissantes à l’extrémité libre d’un ressort accroché à une potence et on mesure l’allongement x du ressort. Les résultats sont reportés dans le tableau ci-dessous.
- Calculer la valeur du poids P des masses marquées en prenant g = 10 N / kg et compléter le tableau. 2)- Étude d’un cas : a)- Faire l’inventaire des forces s’exerçant sur la masse marquée lorsqu’elle est immobile. b)- Que peut-on dire de la somme vectorielle de ces forces ? Justifier. 3)- Tracer le graphique T = f (x) représentant la valeur T de la tension du ressort en fonction de son allongement x. - Modéliser la courbe obtenue par une fonction linéaire. - La constante de proportionnalité k est appelée constante de raideur du ressort. - Dans quelle unité s’exprime-t-elle dans le S.I. Donner sa valeur. Justifier. |
II- Glissement sur un plan incliné.
À la sortie du camion, un déménageur fait glisser, vers le bas, un meuble sur un plan incliné faisant un angle α = 30 ° par rapport à l’horizontale. La
vitesse du meuble de masse m = La force exercée par le déménageur est parallèle au plan incliné, dirigée vers le haut et de valeur F = 200 N. 1)- Faire le bilan des forces qui s’exerce sur le meuble. 2)- Donner la relation qui lie ces différentes forces. Justifier. 3)- Représenter ces forces sur un schéma. Choisir une échelle judicieuse. - Schéma : P = m . g = 800 N et F = 200 N : échelle : 5)- En déduire la valeur de la résultante des forces de frottement. Donnée : g = 10 N / kg. |
III- Un précipité qui vaut de l’argent.
On mélange un volume V1 = 100 mL de solution S1 de chlorure de calcium {Ca 2+ (aq) + 2 Cl – (aq)} et un volume V2 = 100 mL de solution S2 de nitrate d’argent {Ag + (aq) + NO3 – (aq)}. Les
deux solutions ont la même concentration C
= 1,00 x 10 – 2 mol / L en soluté apporté. On observe la formation d’un précipité blanc de
chlorure d’argent. 1)- Déterminer la quantité de matière n1 d’ions chlorure Cl – présents dans la solution S1 2)- Déterminer la quantité de matière n2 d’ions argent Ag + présents dans la solution S2 3)- Écrire l’équation bilan de la réaction de précipitation. |
Une solution S d’acide nitrique a une densité d = 1,42. Son pourcentage massique a pour valeur P = 69,0 %. L’acide nitrique est constitué de molécules polaires. On donne : formule de
l’acide nitrique H N O 3 ;
Masse molaire moléculaire de l’acide nitrique
M
= masse volumique de l’eau :
μ
= 1)- Définir une molécule polaire. 2)- Écrire l’équation de dissolution de l’acide nitrique dans l’eau en utilisant le fait que l’acide nitrique est une molécule polaire. 3)-
Déterminer la valeur de la concentration
C
de cette solution
S. |