On considère une réaction d'estérification entre un acide carboxylique de formule R― COOH et un alcool R'― CH₂OH

A l'instant t = 0, on mélange 0,20 mol d'acide et 0,20 mol d'alcool. 

On effectue la réaction d'estérification en présence d'acide sulfurique à l'aide d'un chauffage à reflux .

1.1. Écrire l'équation chimique correspondant à l'estérification.  

1.2. On définit l'avancement x de la réaction par la quantité de matière d'ester formé au cours du temps.

Remplir la ligne concernant l'état intermédiaire dans le tableau d'avancement représenté en annexe 3.  

1.4. Quel serait l'avancement x_max en fin de réaction si celle-ci était totale ?  

1.5. L'expérience donne un avancement x_eq  = 0,13  mol d'ester à l'équilibre.

 Compléter le tableau. Calculer le rendement ρ de cette réaction. 

Rendre avec la copie la feuille comportant le tableau (Annexe 3).  

On prépare l'aspirine à partir de l'acide salicylique qui porte un groupement  ― OH (fixé sur le cycle benzénique)

et peut, comme un alcool, subir une estérification.

Pour avoir un meilleur rendement, au lieu d'un acide carboxylique, on utilise un anhydride d'acide.

Dans un erlenmeyer, on introduit 5,00 g d'acide salicylique.

7,0 mL d'anhydride et 5 gouttes d'acide sulfurique. 

Ce mélange est chauffé à reflux à 60 ° C pendant 20 minutes avec agitation.

On retire l'erlenmeyer du bain-marie et, avec précaution, on ajoute environ 50 mL d'eau distillée froide par le haut du réfrigérant ;

On place l'erlenmeyer dans de l'eau glacée.

L'aspirine formée précipite : elle est ensuite filtrée sur büchner.

Pour purifier cette aspirine, on effectue une recristallisation dans un mélange eau-alcool. 

Pour cela, on dissout les cristaux dans 10 mL d'éthanol à 95 ° en chauffant au bain-marie. 

Après dissolution complète, on ajoute 30 mL d'eau chaude. 

On laisse ensuite refroidir à température ambiante puis dans la glace : l'aspirine précipite. 

On filtre et on sèche à l'étuve les cristaux obtenus.

Le produit sec est pesé : sa masse est de 4,20 g.

L'anhydride d'acide utilisé est noté A. L'équation de la réaction de synthèse de l'aspirine est de la forme  

2.1 - Préciser la formule semi-développée de l'anhydride A utilisé dans l'équation ci-dessus et donner son nom.

2.2 - Dessiner et légender le montage de chauffage à reflux .  

Montage : le chauffage à reflux :  

2.3 - Déterminer le réactif limitant (consulter les données).  

2.4 - Calculer la masse d'aspirine obtenue si le rendement était de 100 %.

 Calculer le rendement effectif de cette réaction.  

Données

On prélève 1,00 g de l'aspirine fabriqué précédemment et on en effectue un titrage indirect :

On réalise l'hydrolyse de l'ester par un excès de soude puis les ions HO ^–

restants sont titrés à l'aide d'une solution d'acide chlorhydrique.

Dans un erlenmeyer, on place 1,00 g d'aspirine, on ajoute

un volume  V₀ = 20,0 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium

de concentration C₀  = 1,00 mol / L et environ 20 mL d'eau. 

L'ensemble est chauffé sous reflux pendant 10 minutes.

La solution obtenue est appelée S₁.

L'équation de la réaction correspondante est :  

Après refroidissement, le contenu de l'erlenmeyer est versé dans une fiole jaugée de 250 mL. 

De l'eau distillée est versée jusqu'au trait de jauge : soit S₂ la solution obtenue. 

A l'aide d'une pipette jaugée, on prélève 10,0 mL de solution S₂ que l'on verse dans un bécher. 

On ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine . 

On effectue le titrage des ions HO ^–  en excès de S₂  par une solution d'acide chlorhydrique de concentration  C₁ = 5,00 x 10 ^{– 2} mol / L .

Le  volume versé à l'équivalence est V₁ = 7,4 mL.

3.1. Calculer la quantité de matière n₀ d'ions HO ^–  ajoutés à l'aspirine pour fabriquer S₁.  

3.2. Écrire l'équation de la réaction de titrage.  

3.3. Calculer la quantité de matière n₂ d'ions HO ^–  titrés par l'acide chlorhydrique. 

En déduire la quantité de matière n₂ d'ions HO ^–  en excès dans la solution S₁.  

3.4. Calculer la quantité de matière n_asp puis la masse d'aspirine initialement présentes dans la solution S₁.  

3.5. Comparer 1a valeur trouvée à la valeur attendue. Justifier l'écart observé.