I- Principe.

On étudie la réaction entre les ions cuivre II et les ions hydroxyde. 

On mélange des quantités déterminées de solution aqueuse de sulfate de cuivre II et de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude). 

On compare l’abondance du produit obtenu et on émet des hypothèses sur les différences obtenues.

II- Étude préliminaire. (prof)

1)- Étude de la solution aqueuse de sulfate de cuivre II.

La solution aqueuse de sulfate de cuivre contient des ions cuivre II et des ions sulfate. 

On  donne à la solution la formule suivante :  (Cu²⁺ _(aq) + SO₄^2– _(aq) ).

a)- Action de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium.

Verser dans un tube à essais : 2 mL de solution de sulfate de cuivre II et ajouter 1 mL de soude.

Faire les schémas et indiquer les observations.

b)- Action de la solution aqueuse d’ammoniac.

Verser dans un tube à essais : 1 mL de solution de sulfate de cuivre II et 3 mL de solution d’ammoniac et agiter.

Faire les schémas et indiquer les observations. Conclusion.

c)- Action de la phénolphtaléine.

Verser dans un tube à essais : 1 mL de solution de sulfate de cuivre II et 3 gouttes de phénolphtaléine.

Faire les schémas et indiquer les observations. Conclusion.

2)- Étude de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (la soude).

La solution aqueuse d’hydroxyde de sodium contient des ions hydroxyde et des ions sodium. 

On  donne à la solution la formule suivante : (Na⁺ _(aq)  +  HO^– _(aq)).

a)- Action de la solution aqueuse de sulfate de cuivre II. (Déjà vu)

b)- Action de la solution aqueuse d’ammoniac.

Verser dans un tube à essais : 1 mL de solution d’hydroxyde de sodium et 3 mL de solution d’ammoniac et agiter.

Faire les schémas et indiquer les observations. Conclusion.

c)- Action de la phénolphtaléine.

Verser dans un tube à essais : 1 mL de solution d’hydroxyde de sodium et 3 gouttes de phénolphtaléine.

Faire les schémas et indiquer les observations. Conclusion.

3)- Conclusion générale.

-  Comment peut-on mettre en évidence la présence des ions cuivre II dans une solution ?

-  Comment peut-on mettre en évidence la présence des ions hydroxyde dans une solution ?

-  La solution aqueuse de sulfate de cuivre II réagit avec la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium pour donner un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre II.

-  On écrit l’équation bilan simplifiée ;

Cu²⁺ _(aq)  +  2 HO^– _(aq)  →  Cu (HO)_{2 (s)}

 III- Manipulation.

1)- Expérience 1 : réaction chimique.

Mode opératoire :

-  Mesurer à l’éprouvette graduée 30 mL d’une solution de sulfate de cuivre II de concentration C = 0,10 mol / L.

-  Les verser dans un bécher.

-  Remplir la burette graduée de soude et régler le zéro de la graduation.

-  Ajouter, dans le bécher, à l’aide de la burette graduée, en fonction du numéro du groupe, un volume déterminé de soude.

-  Placer le bécher sur la table centrale, en respectant l’ordre correspondant au volume de soude versée.

Observer et remplir un tableau de relevé des résultats.

2)- Expérience 2 : Filtration.

Filtrer le mélange et recueillir le filtrat dans un bécher. Mesurer à l’aide de l’éprouvette graduée 20 mL de filtrat.

-  Placer le bécher sur la table centrale, en respectant l’ordre correspondant au volume de soude versée.

Observer et remplir le tableau de relevé des résultats.

 IV- Émission des hypothèses.

 1)- Émission :

faire des hypothèses et prévoir les expériences permettant de les vérifier.

2)- Test des hypothèses.

Prendre 4 tubes à essais : A, B, C, D.

-  Tube A : verser 2 mL de filtrat et 1 mL de soude. Observer et conclure.

-  Tube B : verser 2 mL de filtrat et 1 mL de sulfate de cuivre II. Observer et conclure.

-  Tube C : verser 2 mL de filtrat et 1 mL d’ammoniac. Observer et conclure.

-  Tube D : verser 2 mL de filtrat et 3 gouttes de phénolphtaléine. Observer et conclure.

Compléter le tableau. Comparer les résultats et conclure.

V- Tableau :