Les modèles moléculaires. Correction. |
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Programme 2010 : Physique et Chimie Programme 2020 : Physique et Chimie |
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Logiciel pour la construction de molécule |
Gratuit |
I-
Différents
types de modèles.
1)- Le modèle
éclaté.
- Chaque atome est représenté par une sphère (une boule). - Les sphères sont liées les unes aux autres par des tiges représentant les doublets de liaisons (les doublets liants) ou les liaisons covalentes.
- La longueur des tiges est proportionnelle à la
distance entre les noyaux des atomes liés entre eux.
|
2)- Le modèle
compact.
- Dans ce modèle, plus proche de la réalité, les sphères sont en contact les unes avec les autres,
mais on ne peut pas distinguer le nombre de liaisons que deux atomes forment
entre eux. |
3)- Couleurs
représentatives.
Recopier et
compléter le tableau suivant :
Élément chimique |
H |
O |
N |
Cl |
C |
S |
Couleur |
Blanc |
Rouge |
Bleu |
Vert |
Noir |
Jaune |
II-
Étude de différentes
molécules.
- La représentation de
LEWIS. - La représentation de
LEWIS
précise l’enchaînement des atomes et la position des doublets liants
et non liants. - Dans la représentation de
LEWIS
d’une molécule : - Le symbole de l’élément représente le noyau de
l’atome et les électrons internes, - Chaque doublet d’électrons externes est figuré par un
tiret. -
On distingue les doublets liants et les doublets non
liants : - Un doublet liant est représenté par un tiret entre les
symboles de deux atomes, -
Un doublet non liant est représenté par un tiret situé
autour du symbole d’un atome auquel il appartient. |
Reproduire et
compléter le tableau suivant.
Construire les
différentes molécules proposées en choisissant les atomes adéquats.
Nom |
Formule
brute |
Nombre de doublets
à répartir |
Représentation
de Lewis |
Caractéristiques
géométriques |
|
Dihydrogène |
H2
|
1 |
|
d H – H ≈ 75 pm |
|
Dichlore |
Cℓ2
|
1 |
|
d Cl – Cl ≈ 199 pm |
|
Chlorure
d’hydrogène |
HCℓ |
1 |
|
d H – Cl ≈ 127 pm |
|
Eau |
H2O
|
2 |
|
Molécule
coudée d H – O ≈ 96 pm α = 105 ° |
|
Dioxygène |
O2
|
2 |
|
d O – O ≈ 121 pm |
|
Ammoniac |
NH3
|
3 |
|
molécule pyramidale
à base triangulaire d H – N ≈ 101 pm
α
= 107 ° |
|
Dioxyde
de carbone |
CO2
|
4 |
|
molécule
linéaire d C - O ≈ 116 pm |
|
Méthane |
CH4
|
4 |
|
molécule
tétragonale d C – H ≈ 109 pm
α
= 109 ° |
|
Éthane |
C2H6
|
7 |
|
α
= 109 ° d C – H ≈ 109 pm
d
C
–
C ≈
154 pm |
|
Éthylène |
C2H4
|
6 |
|
α
= 120 ° d C – H ≈ 109 pm
d
C
–
C ≈
134 pm |
|
III-
Isomérie de constitution.
- À une formule brute peuvent correspondre des molécules différentes dans lesquelles l’enchaînement des atomes est différent :
- on parle de molécules
isomères.
Construire et
donner les représentations des isomères correspondant à chacune des formules
proposées :
- C2H6O ; C4H10 ; C2H4 Cl2 ; C2H7N
C2H6O |
éthanol |
méthoxyméthane |
C4H10 |
butane |
isobutane |
C2H4 Cl2 |
1,1-dichloroéthane CH3 – CHCl2 |
1,2-dichloroéthane CH2Cl – CH2Cl |
C2H7N |
éthanamine CH3 – CH2 – NH2 |
diméthylamine CH3 – NH – CH3 |