TP Chimie N° 08C, Les modèles moléculaires, correction,

TP Chimie N° 08

Les modèles moléculaires.

Correction.

Enoncé

Programme 2010 : Physique et Chimie

Programme 2020 : Physique et Chimie

Logiciel pour la

construction de molécule

Gratuit

I- Différents types de modèles.

1)- Le modèle éclaté.

- Chaque atome est représenté par une sphère (une boule).

- Les sphères sont liées les unes aux autres par des tiges représentant les doublets de liaisons (les doublets liants) ou les liaisons covalentes.

- La longueur des tiges est proportionnelle à la distance entre les noyaux des atomes liés entre eux.

- La taille de la boule est liée à la grosseur de l'atome correspondant.

2)- Le modèle compact.

- Dans ce modèle, plus proche de la réalité,

les sphères sont en contact les unes avec les autres,

mais on ne peut pas distinguer le nombre de liaisons que deux atomes forment entre eux.

3)- Couleurs représentatives.

Recopier et compléter le tableau suivant :

Élément chimique	H	O	N	Cl	C	S
Couleur	Blanc	Rouge	Bleu	Vert	Noir	Jaune

II- Étude de différentes molécules.

- La représentation de LEWIS.

- La représentation de LEWIS précise l’enchaînement des atomes et la position des doublets liants et non liants.

- Dans la représentation de LEWIS d’une molécule :

- Le symbole de l’élément représente le noyau de l’atome et les électrons internes,

- Chaque doublet d’électrons externes est figuré par un tiret.

- On distingue les doublets liants et les doublets non liants :

- Un doublet liant est représenté par un tiret entre les symboles de deux atomes,

- Un doublet non liant est représenté par un tiret situé autour du symbole d’un atome auquel il appartient.

Reproduire et compléter le tableau suivant.

Construire les différentes molécules proposées en choisissant les atomes adéquats.

Nom	Formule brute	Nombre de doublets à répartir	Représentation de Lewis	Caractéristiques géométriques
Dihydrogène	H₂	1		d _{H – H} ≈ 75 pm
Dichlore	Cℓ₂	1		d _Cl_{_–}_Cl ≈ 199 pm
Chlorure d’hydrogène	HCℓ	1		d _{H _–}_Cl ≈ 127 pm
Eau	H₂O	2		Molécule coudée d _{H _–}_O ≈ 96 pm α = 105 °
Dioxygène	O₂	2		d _O_{_–}_O ≈ 121 pm
Ammoniac	NH₃	3		molécule pyramidale à base triangulaire d _{H _–}_N ≈ 101 pm α = 107 °
Dioxyde de carbone	CO₂	4		molécule linéaire d _C_-_O ≈ 116 pm
Méthane	CH₄	4		molécule tétragonale d _C_{_–}_H ≈ 109 pm α = 109 °
Éthane	C₂H₆	7		α = 109 ° d _C_{_–}_H ≈ 109 pm d _C_{_–}_C ≈ 154 pm
Éthylène	C₂H₄	6		α = 120 ° d _C_{_–}_H ≈ 109 pm d _C_{_–}_C ≈ 134 pm